Molaridad

Molaridad

En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en unadisolución, o de alguna especie molecular, ionica, o atómica que se encuentra en un volumen dado. Sin embargo, en termodinámica la utilización de la concentración molar a menudo no es conveniente, porque el volumen de la mayor parte de las soluciones depende en parte de la temperatura, debido a la dilatación térmica. Este problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factoresde corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.

Unidades

Las unidades SI para la concentración molar son mol/m³. Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el mol/dm³, o mol . dm^-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula) (pronunciadamolar), precedida a veces por un prefijo SI, como en:

mol/m³ = 10^-3 mol/dm³ = 10^-3 mol/L = 10^-3 M = 1 mM .

Los términos "milimolar" y "micromolar" se refieren a mM y μM (10^-3 mol/L y 10^-6 mol/L), respectivamente.

Nombre	Abreviatura	Concentración
Milimolar	mM	10-3 molar
Micromolar	μM	10-6 molar
Nanomolar	nM	10-9 molar
Picomolar	pM	10-12 molar
Femtomolar	fM	10-15 molar
Attomolar	aM	10-18 molar
Zeptomolar	zM	10-21 molar
Yoctomolar	yM3	10-24 molar (1 molécula por 1.6 litros)

La concentración molar o molaridad c (o M) se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:²

Aquí, n es la cantidad de soluto en moles,¹ N es el número de moléculas presentes en el volumen V (en litros), la relación N/V es ladensidad numérica C, y N_A es el número de Avogadro, aproximadamente 6,022 . 10²³ mol⁻¹.O más sencillamente: 1 molar = 1 M = 1 mol/litro.